Теми рефератів:
Головна

Банківська справа
Безпека життєдіяльності
Біографії
Біологія
Ботаніка та сільське г-во
Будівництво
Бухгалтерський облік та аудит
Видавнича справа та поліграфія
Військова кафедра
Географія
Геологія
Держава і право
Екологія
Економіка
Економіко-математичне моделювання
Етика
Журналістика
Зарубіжна література
Інформатика
Історичні особистості
Історія
Історія техніки
Комунікації і зв'язок
Короткий зміст творів
Краєзнавство та етнографія
Кулінарія
Культура і мистецтво
Логіка
Маркетинг
Математика
Медицина, здоров'я
Менеджмент
Митна система
Мовознавство, філологія
Музика
Педагогіка
Політологія
Право, юриспруденція
Про Москву
Промисловість, виробництво
Психологія
Релігія і міфологія
Решта рефератів
Російська мова
Соціологія
Транспорт
Фізика
Фізкультура і спорт
Філософія
Фінанси
Хімія

Зворотній зв'язок

Реферат: Окислювально-відновний реакції


Категорія: Хімія



Окисли? Тельно-віднови? Тільні реа? Кции (ОВР) - це зустрічно-паралельні хімічні реакції, що протікають із зміною ступенів окислення атомів, що входять до складу реагуючих речовин, що реалізуються шляхом перерозподілу електронів між атомом-окислювачем і атомом-відновником.

Опис

У процесі окислювально-відновлювальної реакції відновник віддає електрони, тобто окислюється; окислювач приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь окислювально-відновна реакція являє собою єдність двох протилежних перетворень - окислення і відновлення, що відбуваються одночасно і без відриву одного від іншого.

Окислення

Окислення - процес віддачі електронів, зі збільшенням ступеня окислення.

При окисле? Нии речовини в результаті віддачі електронів збільшується його ступінь окислення. Атоми окисляемого речовини, називаються донорами електронів, а атоми окислювача-акцепторами електронів.

У деяких випадках при окисленні молекула вихідної речовини може стати нестабільною і розпастися на стабільніші і дрібніші складові частини (див. Вільні радикали). При цьому деякі з атомів одержані молекул мають більш високу ступінь окислення, ніж ті ж атоми у вихідній молекулі.

Окислювач, приймаючи електрони, набуває відновні властивості, перетворюючись на зв'язаний відновник:

окислювач + e? ? зв'язаний відновник.

Відновлення

Відновлення? Ням називається процес приєднання електронів атомом речовини, при цьому його ступінь окислення знижується.

При відновленні атоми або іони приєднують електрони. При цьому відбувається зниження ступеня окислення елемента. Приклади: відновлення оксидів металів до вільних металів за допомогою водню, вуглецю, інших речовин; відновлення органічних кислот в альдегіди і спирти; гідрогенізація жирів та ін

Відновлювач, віддаючи електрони, набуває окислювальні властивості, перетворюючись на зв'язаний окислювач:

відновник - e? ? зв'язаний окислювач.

Незв'язаний, вільний електрон є найсильнішим відновником.

Види окислювально-відновних реакцій

Міжмолекулярні - реакції, в яких окисляющиеся і восстанавливающиеся атоми перебувають в молекулах різних речовин, наприклад:

Н2S + Cl2? S + 2HCl

Внутрімолекулярні - реакції, в яких окисляющиеся і восстанавливающиеся атоми перебувають в молекулах одного і того ж речовини, наприклад:

2H2O? 2H2 + O2

Диспропорционирование (самоокислення-самовідновлення) - реакції, в яких атоми з проміжною ступенем окислення перетворюються на еквімолярної суміш атомів з більш високою і нижчою ступенями окислення, наприклад:

Cl2 + H2O? HClO + HCl

Репропорціонірованіе (компропорціонірованіе) - реакції, в яких з двох різних ступенів окислення одного і того ж елемента виходить одна ступінь окислення, наприклад:

NH4NO3? N2O + 2H2O

Приклади

Окислювально-відновна реакція між воднем і фтором

Розділяється на дві напівреакції:

1) Окислення:

2) Відновлення:

Окислення, відновлення

В окисно-відновних реакціях електрони від одних атомів, молекул або іонів переходять до інших. Процес віддачі електронів - окислення. При окисленні ступінь окислення підвищується:

Процес приєднання електронів - відновлення. При відновленні ступінь окислення знижується:

Атоми або іони, які в даній реакції приєднують електрони є окислювачами, а які віддають електрони - восстановителями.

Мнемонічні правила

Для запам'ятовування процесів окислення-відновлення, а також властивостей окислювачів і відновників існує кілька мнемонічних правил:

Віддати - окисли, Взяти - Відновитися (слова починаються з однакових букв; при відданні будь-ким чого-небудь корисного - кисле, опущене вираз обличчя, при отриманні - піднеслися, відновлене).

Окислювач - грабіжник (у процесі окислювально-відновлювальної реакції окислювач приєднує електрони).




Правий куточок
загрузка...